下列各項敘述中正確的是A．同一原子中，能層序數越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大B．在同一能層上運動的電子，...

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問題詳情：

下列各項敘述中正確的是

A．同一原子中，能層序數越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大

B．在同一能層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，釋放能量，由基態轉化成激發態

D．雜化軌道可用於形成σ鍵、π鍵或用於容納未參與成鍵的孤電子對

【回答】

【*】A

【解析】A．s能級原子軌道都是球形的，且能層序數越大，半徑也越大，故A正確；B．在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外電子排布在2P能級上2個電子的自旋方向相同，故B錯誤；C．Mg原子3s2能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p2能級上，由基態轉化成激發態，故C錯誤；D．雜化軌道只用於形成σ鍵或用於容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的P軌道形成π鍵，故D錯誤；故選A。