（1）某元素的原子結構示意圖如圖1所示，該元素名稱為溴，元素符號為Br．圖1中x=　　，Br為第　週期的元素，...

問題詳情：

（1）某元素的原子結構示意圖如圖1所示，該元素名稱為溴，元素符號為Br．圖1中x=　　，Br為第　週期的元素，溴屬於　　元素（填“金屬”或“非金屬”）；

（2）如圖2表示的微粒中，共表示　　種元素；具有相對穩定結構的是　　（填序號，下同），與Br化學*質相似的是　　．寫出圖2表示的陽離子符號　　；表示的*離子符號　　；

（3）發現元素週期定律並編制出元素週期表的俄國化學家是　　；

（4）元素週期表中3至10號元素位於第二週期，11至18號元素位於第三週期，分析其規律可知，每一週期元素原子的　　相同．

【回答】

【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素週期表的特點及其應用．

【專題】化學用語和質量守恆定律．

【分析】（1）根據在原子中核內質子數等於核外電子數分析X的值，根據元素的名稱分析元素的類別；

（2）根據質子數決定元素的種類；原子的最外層電子數目的特點分析判斷；根據形成的離子寫出符號．

（3）根據化學家的貢獻判斷；

（4）根據元素週期表中同一週期的規定來分析．

【解答】解：（1）在原子中核內質子數等於核外電子數，所以在圖1中x=7，有4個電子層，為第四周期的元素，；Br的元素的名稱是溴，屬於非金屬元素．

（2）質子數決定元素的種類，圖2表示的微粒中，共表示4種元素；如圖2（A、B、C、D、E）表示的微粒中，C的最外層電子數8．具有相對穩定結構，E的最外層電子數與Br的最外層電子數相同，化學*質相似．A中質子數＞核外電子數，為陽離子，符號為：Al3+；C中質子數＜核外電子數，為*離子，符號為Cl﹣：

（3）門捷列夫發現元素週期律並編制出元素週期表；

（4）第二週期的3﹣10號元素原子的電子層數相同，第三週期的11﹣18號元素原子的電子層數也相同，因此得出規律每一週期元素原子的電子層數相同；故故*為：（1）7；四；非金屬；（2）4；C； E；Al3+；Cl﹣：（3）門捷列夫；（4）電子層數．

【點評】瞭解元素週期表的特點及其應用；掌握原子原子得失電子的判斷方法；掌握物質化學式的書寫方法，本題難度不大．

知識點：（補充）離子

題型：填空題