38.4mg銅跟適量的濃**反應,銅全部作用後共收集到氣體22.4mL(標準狀況),反應消耗的HNO3的物質的...
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問題詳情:
38.4 mg 銅跟適量的濃**反應,銅全部作用後共收集到氣體22.4 mL(標準狀況) ,反應消耗的HNO3的物質的量是( )
A.1.0×10-3mol B.1.6×10-3mol C.2.2×10-3mol D.2.4×10-3mol
【回答】
解析:本題主要考查**與金屬反應時**所起的作用,濃HNO3適量,在反應過程中逐漸變稀,實際上發生瞭如下兩個反應:
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
方法一:反應消耗的HNO3包括起**作用和起氧化劑作用的兩部分,前者反應後以NO形式存在,後者被還原後生成氣體NO或NO2,根據反應前後N原子守恆:
2HNO3~Cu(NO3)2
HNO3~NO
HNO3~NO2可知:
n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NOx)
=+
=2.2×10-3mol
方法二:設與濃HNO3、稀HNO3反應的Cu的物質的量分別為x、3y。
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
x 4x 2x
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3y 8y 2y
解得:x=0.45×10-3mol,y=0.05×10-3mol反應消耗的HNO3的物質的量是:4x+8y=4×0.45×10-3mol+8×0.05×10-3mol=2.2×10-3mol
*:C
知識點:氮族元素單元測試
題型:選擇題
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