（1）常溫下，在200mL*氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽*混合，使其混合...

問題詳情：

（1）常溫下，在200 mL*氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽*混合，使其混合溶液的pH＝7，應取*氧化鋇溶液和鹽*的體積之比是_________。

（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol•L-1醋*溶液的pH約為3，則可以估算出醋*的電離常數約為_______；向10mL此溶液中加入少量*醋*，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（3）電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，*極的電極反應式是_____。

（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

① NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉化為N2。若處理過程中產生N2 0.672 L（標準狀況），則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。        

②在微生物的作用下，NH4+經過兩步反應會轉化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是______________kJ。

③ 用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產物能參與大氣迴圈，則反應後溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（5）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。若某次捕捉後得到pH=10 的溶液，則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。                 [常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

【回答】

【*】1：1010-5mol·L－1減小N2+6H++6e- = 2NH30.3346升高1：2或0.5

①，第二步熱化學反應為NO2- （aq）+0.5O2（g）=NO3- （aq）△H=-73kJ•mol-1②，由蓋斯定律可知①+②得1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學方程式為NH4+ （aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3- （aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1，即放出346kJ的熱量；          

③H2催化還原飲用水中NO3-，反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣迴圈，則產物為水和氮氣，該反應為5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-，*氧根離子濃度增大，則pH升高；

（5）若某次捕捉後得到pH=10 的溶液，則溶液*鹼*主要決定CO32-+ H2O  HCO3-+ OH-，K=，c(CO32-)∶c(HCO3-)=。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題