合成*是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：              N2(g)+3H2(g)⇋2N...

問題詳情：

合成*是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：

               N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

(1)某溫度下，在2 L密閉容器中發生上述反應，測得資料如下

①0~2 h內，v(N2)=            。

②平衡時，H2的轉化率為____；該溫度下，反應2NH3(g)⇋N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數K=   (mol/L)2。

③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡後，NH3的濃度與上表中相同的為       (填選項字母)。

    A．a=l、b=3、c=0                        B．a=4、b=12、c=0

    C．a=0、b=0、c=4                        D．a=l、b=3、c=2

(2)另據報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應制NH3的熱化學方程式為                                。

【回答】

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題