在2L密閉容器內,800℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中,n(NO)隨時間的變化如下表所...
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問題詳情:
在2L密閉容器內,800℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中,n(NO)隨時間的變化如下表所示:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應,在第5s時,NO的轉化率為_____。
(2)如圖,表示NO2變化曲線的是____,用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=____。
(3)能使該反應的反應速率增大的是____。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
【回答】
【*】 (1). 是 (2). 65% (3). b (4). 0.001 5 mol·L-1·s-1 (5). bcd
【解析】
【分析】
(1)該反應是可逆反應,5s時反應達到平衡,依據轉化率公式計算;
(2)由方程式2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)知,NO2為生成物,初始狀態時,c(NO2)=0,隨反應的進行,c(NO2)逐漸增大,當達到平衡時保持不變;由速率公式和反應速率之比等於化學計量數之比計算;
(3)由影響反應速率的因素分析。
【詳解】(1)該反應是可逆反應,5s時,NO轉化率為(0.020-0.007)mol/0.020mol×100%=65%,故*為:是;65%;
(2)由方程式2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)知,NO2為生成物,初始狀態時,c(NO2)=0,隨反應的進行,c(NO2)逐漸增大,當達到平衡時,c(NO2)=(0.020-0.007)mol/2L=0.0065mol/L,故表示NO2變化曲線的為b;0~2s內v(NO)=[(0.020-0.008)mol/2L]/2s=0.003 mol·L-1·s-1,由反應速率之比等於化學計量數之比可得v(O2)= 0.001 5 mol·L-1·s-1,故*為:b;0.001 5 mol·L-1·s-1;
(3)及時分離出NO2氣體,在改變條件時刻,逆反應速率減小,正反應速率不變,然後正反應速率逐漸減小,平衡正向移動,a錯誤;
適當升高溫度,反應速率加快,b正確;
增大O2的濃度,反應物濃度增大,反應速率加快,c正確;
選擇高效的催化劑,反應速率加快,d正確;
故選bcd,故*為:bcd。
【點睛】本題考查化學反應速率和化學平衡,注意平衡的判斷,反應速率和轉化率計算公式的應用,理解影響化學反應速率的因素是解答關鍵。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題
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