某無*混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO4...

問題詳情：

某無*混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。取100mL該溶液進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

I.向該溶液中加入足量稀鹽*，在標準狀況下放出氣體；

II.向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產生白*沉澱；

試回答下列問題：

（1）肯定存在的離子有_________________________________，肯定不存在的離子有_________________________________；

（2）可能存在的離子是____________________________，判斷該離子存在與否的方法是________________________________________________________；

（3）檢驗溶液中肯定存在的陽離子的方法：__________________________________。

【回答】

【*】    (1). CO32-、SO42-、K+    (2). Mg2+、Fe3+、Ba2+    (3). Cl—    (4). 取原溶液少許於試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾後往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白*沉澱產生，說明有Cl-；反之，沒有    (5). 用鐵絲在鹽*裡浸一會，火焰上灼燒至與原火焰顏*一致，之後蘸取試液，通過藍*鈷玻璃觀察，火焰呈紫*

【解析】

【分析】

無*溶液中不存在有*的Fe3+離子，向該溶液中加入足量稀鹽*，在標準狀況下放出氣體，說明溶液中存在CO32－，因此一定不存在Mg2+、Ba2+；向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產生白*沉澱，溶液中一定含有SO42－；根據溶液顯電中*判斷鉀離子，據此解答。

【詳解】溶液顯無*，則溶液中一定存在有*的Fe3+離子，向該溶液中加入足量稀鹽*，在標準狀況下放出氣體，氣體是二氧化碳，說明溶液中一定存在CO32－，因此一定不存在Mg2+、Ba2+，由於溶液顯電中*，則一定存在K+；向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產生白*沉澱，白*沉澱是硫*鋇，則溶液中一定含有SO42－，*離子不能確定，則

（1）根據以上分析可知肯定存在的離子有CO32-、SO42-、K+，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+、Ba2+；

（2）可能存在的離子是Cl－，由於硫*根和碳*根的存在會干擾*離子的檢驗，則判斷該離子存在與否的方法是取原溶液少許於試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾後往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白*沉澱產生，說明有Cl-，反之，沒有；

（3）鉀離子的檢驗一般用焰*反應，即檢驗溶液中肯定存在的陽離子的方法為：用鐵絲在鹽*裡浸一會，火焰上灼燒至與原火焰顏*一致，之後蘸取試液，通過藍*鈷玻璃觀察，火焰呈紫*，說明含有鉀離子。

【點睛】本題考查常見離子的推斷，把握髮生的反應、離子推斷為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意電荷守恆的應用。

知識點：離子反應

題型：填空題