有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽*反應放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是A．銅和鐵      ...

問題詳情：

有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽*反應放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是

A．銅和鐵                  B．鎂和鋁                   C．鋅和鋁                  D．鋅和鐵

【回答】

C

【分析】

用極限法和電子守恆計算各金屬與足量鹽*反應放出標準狀況下2.24LH2所需金屬的質量，再依據混合物的特點判斷。

【詳解】

n（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恆，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；

A項，Cu與稀鹽*不反應，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Fe的質量為5.6g>3.4g，A項不可能；

B項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Mg的質量為2.4g<3.4g，消耗Al的質量為1.8g<3.4g，B項不可能；

C項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Zn的質量為6.5g>3.4g，消耗Al的質量為1.8g<3.4g，C項可能；

D項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Zn的質量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質量為5.6g>3.4g，D項不可能；

*選C。

【點睛】

本題也可以用通式解，設金屬的相對原子質量為Ar，金屬與鹽*反應後的化合價為+x，則

2M+2xHCl=2MClx+xH2↑

2×Arg            22.4xL

3.4g               2.24L

=，解得=17

Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽*反應，相對原子質量與化合價的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大於17，Mg、Al的小於17，Cu與鹽*不反應，由於是兩種金屬的混合物，則必須介於兩種金屬之間，對比各選項，Zn和Al可能。

知識點：常見金屬的活動*順序及其應用

題型：選擇題