一種新型的電池,總反應為:3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—,...
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問題詳情:
一種新型的電池,總反應為: 3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.Zn極是負極,發生氧化反應
B.隨著反應的進行,溶液的pH增大
C.電子由Zn極流出到石墨電極,再經過溶液回到Zn極,形成迴路
D.石墨電極上發生的反應為:FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—
【回答】
C
【詳解】
A、根據電池總反應,Zn的化合價升高,根據原電池的工作原理,即鋅作負極,發生氧化反應,故A說法正確;B、根據電池總反應方程式,生成OH-,溶液的pH增大,故B說法正確;C、根據原電池的工作原理,電子從Zn電極流出經外電路流向石墨,電解質溶液應是*陽離子定向移動,沒有電子通過,故C說法錯誤;D、負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2↓,正極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-,故D說法正確。
知識點:原電池
題型:選擇題
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