將一定量的X和氧氣置於一個封閉的容器中引燃,測得反應前後各物質的質量如下表:物質X氧氣水二氧化碳反應前質量/g...
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問題詳情:
將一定量的X和氧氣置於一個封閉的容器中引燃,測得反應前後各物質的質量如下表:
物質 | X | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 |
反應前質量/g | 4.6 | 10.6 | 1.6 | 1.2 |
反應後質量/g | a | 1.0 | 7.0 | 10.0 |
下列判斷不正確的是( )
A.表中a的值為0
B.物質X一定是有機物
C.反應中水和氧氣的質量比是9:16
D.物質X不含氧元素
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用;有機物與無機物的區別.
【分析】A、根據質量守恆定律,參加反應的物質的質量和等於生成的物質的質量和,可求出a的值.
B、根據有機物是隻含有碳元素的化合物進行解答;
C、根據表中參加反應的氧氣的質量和生成的水的質量進行解答;
D、生成物中的氧全部來自於反應物,可求出水和二氧化碳中氧的質量,與參加反應的氧氣的質量對比,從而判斷X中有無氧元素.
【解答】解:A、根據質量守恆定律,反應前後質量相等,故4.6+10.6+1.6+1.2=1.0+7.0+10.0+a,則a=0,故A正確
B、根據質量守恆定律,X是含有碳元素的化合物,故屬於有機物,故選項正確;
C、參加反應的氧氣的質量為10.6﹣1.0=9.6g,生成的水的質量為7.0﹣1.6=5.4g,故水和氧氣的質量比為:5.4g:9.6g=9:16,故選項正確;
D、5.4g水中含有氧元素的質量為:5.4g×=4.8g,(10.0﹣1.2)g二氧化碳中含有的氧元素的質量為:(10.0﹣1.2)g×═6.4g,故生成物中氧元素一共有4.8g+6.4g=11.2g,而參加反應的氧氣的質量為10.6﹣1.0=9.6g,故X中一定含有氧元素,故選項錯誤;
故選D
【點評】本題主要考查學生運用質量守恆定律進行推斷的能力;掌握根據化學方程式計算的方法.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:選擇題
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