無水四*化錫(SnCl4)常用作有機合成的*化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中...

問題詳情：

無水四*化錫(SnCl4)常用作有機合成的*化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置製備SnCl4（每個裝置最多使用一次）。

已知：①有關物理*質如下表

②Fe3++S n2+—Fe2++Sn4+      Fe2+ + Cr2O72- +H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）

回答下列問題：

(1)“冷凝管”的名稱是________，裝置Ⅱ中發生反應的離子方程式為________。

(2)用玻管（未畫出）連線上述裝置，正確的順序是（填各介面的程式碼字母）_____。

(3)如何檢驗裝置的氣密*______，實驗開始時的*作為_______。

(4)如果將製取的四*化錫少許暴露於空氣中，預期可看到的現象是出現白*煙霧，化學方程式為_______。

(5)可用重鉻*鉀滴定法測定產品中的SnCl2的含量，準確稱取該樣品m g放於燒杯中，用少量濃鹽*溶解，加入過量的*化鐵溶液，再加水稀釋，配製成250mL溶液，取25.00mL於錐形瓶中，用0.1000mol·L-1重鉻*鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液15.00mL，則產品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數式表示)，在測定過程中，測定結果隨時間延長逐漸變小的原因是____（用離子方程式表示）。

【回答】

【*】直形冷凝管    2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O    BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ    關閉滴液漏斗活塞，將裝置最後端的導氣管*入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高於液麵的水柱，一段時間不發生變化，說明氣密*良好    先開啟Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠*氣體後，點燃Ⅰ中的酒精燈    SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl    855/m    2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O   

【解析】

（1）“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置Ⅱ中是KMnO4和HC1製備*氣的反應，高錳*鉀中的錳元素由+7價降低到+2價生成Mn2+，HCl中的*元素由-1價升高到0價生成*氣，離子反應方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。本小題*為：直形冷凝管；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

（2）裝置Ⅱ為製備*氣的裝置，產生的*氣中會混有HCl和水蒸氣等雜質氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過Ⅳ裝置，Ⅳ裝置中的濃硫*可除去水蒸氣，可得到乾燥、純淨的*氣。將*氣通入Ⅰ裝置，*氣與Sn反應可製得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經裝置Ⅲ冷卻，可得到SnCl4液體。由於SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ以及吸收多餘Cl2防汙染大氣，可在裝置Ⅲ後連線Ⅵ裝置。根據上述分析該裝置的連線順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ  。本小題*為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ  。

（3）檢查裝置的氣密*用加熱法，*作為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最後端的導氣管*入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高於液麵的水柱，一段時間不發生變化，說明氣密*良好；防止Sn與O2反應以及防止生成的SnCl4水解，實驗開始應先通Cl2排盡裝置中空氣，故實驗開始時的*作為：先開啟Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠*氣體後，點燃Ⅰ中的酒精燈。本小題*為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最後端的導氣管*入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高於液麵的水柱，一段時間不發生變化，說明氣密*良好；先開啟Ⅱ中的活塞，待Ⅰ中燒瓶充滿黃綠*氣體後，點燃Ⅰ中的酒精燈。

（4）根據表格所給資訊，SnCl4易水解生成固態二氧化錫，將四*化錫少許暴露於空氣中，還可看到白*煙霧，說明水解產物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽*小液滴，現象為白霧，化學方程式為SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。本小題*為：SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。

（5）用重鉻*鉀滴定法測定SnCl2時，發生的反應為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關係式3Sn2+~Cr2O72-（或根據得失電子守恆判斷），實驗中消耗的n(K2Cr2O7)= 0.1000mol·L-1×0.015L=0.0015mol，則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol×3=0.0045mol，則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol×190g/mol=8.55g，則m*品中SnCl2的含量為8.55g/mg×100%=%；根據反應“2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+”得出Sn2+的還原*強於Fe2+，Sn2+在空氣中易被氧化，測定結果隨時間延長逐漸變小是因為SnCl2被氧氣氧化，發生2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反應，滴定時消耗的重鉻*鉀的量減少，由此計算出的SnCl2量減小，測量結果變小。本小題*為：855/m   ；2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O。

知識點：*氣

題型：實驗,探究題