高鐵*鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝於一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下:已知:①2KOH+...
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問題詳情:
高鐵*鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝於一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl2 =5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
回答下列問題:
(1)該生產工藝應在______________(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行;
(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________(填編號)。
A.與溶液I中過量的Cl2繼續反應,生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利於提高反應速率
C.為下一步反應提供鹼*的環境
D.使KClO3轉化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4後,還會有副產品KNO3、KCl,則反應③中發生的離子反應方程式為________________________________________ 。
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌乾淨________________________________。
(5)高鐵*鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質,配平該反應的離子方程式:_____________________________________________。
【回答】
【*】溫度較低AC2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl-+ 5H2O用試管取少量最後一次的洗滌液,加入**銀溶液,無白*沉澱則已被洗淨4FeO42- + 10H2O == 4Fe(OH)3(膠體)+ 3O2↑ + 8OH-
故選A、C;
因此,本題正確*是:AC;
(3)據題目資訊和氧化還原反應中化合價發生變化確定找出反應物:Fe3+、ClO-,生成物:FeO42-、Cl-,根據電子得失守恆和質量守恆來配平,反應③中發生的離子反應方程式為2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2 FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O;
因此,本題正確*是:2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- =2FeO42- + 3Cl-+ 5H2O;
(4)因只要檢驗最後一次的洗滌中無Cl-,即可*K2FeO4晶體已經洗滌乾淨。 故*為:用試管取少量最後一次的洗滌液,加入**銀溶液,無白*沉澱則已被洗淨。
(5)高鐵*鉀(K2FeO4)與水反應時,生成生成*氧化鐵膠體吸附雜質,鐵元素被還原,可判斷氧化產物為O2,根據電子得失守恆和質量守恆來配平,可得4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3(膠體)+ 3O2↑ + 8OH-,
因此,本題正確*是:4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3(膠體)+ 3O2↑ + 8OH-。
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:綜合題
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