根據不同物質的*質，提純物質的方法可以有多種．（1）下面是某學習小組的同學依據物質的溶解*及溶解規律從30gN...

問題詳情：

根據不同物質的*質，提純物質的方法可以有多種．

（1）下面是某學習小組的同學依據物質的溶解*及溶解規律從30gNaCl和2gKNO3的固體混合物中提純NaCl的實驗：

①上述兩固體　　（填“能”或“不能”）全部溶解，*作m的名稱是　　，蒸發結晶後NaCl的質量　　30g（填“大於”或“小於”或“等於”）；

②小紅同學認為：“可用降溫結晶的方法從上述溶液a中析出KNO3，從而達到分離的目的”，請你判斷此方法是否可行，並說出理由　　．

（2）利用不同物質化學*質的差異，可以用化學方法來進行物質的分離與提純，除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質的*作有：①加過量BaCl2溶液②過濾③加過量Na2CO3溶液④蒸發結晶⑤加適量稀鹽*，其正確的*作順序為　　（填*作編號）；加入適量稀鹽*的目的為　　．

【回答】

【考點】4F：混合物的分離方法；4H：結晶的原理、方法及其應用；9E：*化*與粗鹽提純；9H：鹽的化學*質．

【分析】（1）根據20℃時，*化*的溶解度為36g，**鉀的溶解度略小於36g；*作m能將*化*與溶液分離，溶液a中含有的**鉀較少，進行分析解答．

（2）根據硫*根離子用鋇離子沉澱，鈣離子用碳*根離子沉澱，過濾要放在所有的沉澱*作之後，加碳**要放在加*化鋇之後，可以將過量的鋇離子沉澱最後再用鹽*處理溶液中的碳*根離子和*氧根離子進行分析．

【解答】解：（1）①20℃時，*化*的溶解度為36g，**鉀的溶解度略小於36g，則20℃時，向30g*化*和2g**鉀的混合物中，加入100g水，兩固體能全部溶解．

*作m能將*化*與溶液分離，*作m的名稱是過濾．由於蒸發結晶後，得到的溶液中還溶有一定量的*化*，故得到NaCl的質量小於30g．

②溶液a中含有的**鉀較少，只有2g，而0℃時，**鉀的溶解度為13.3g，根據溶解度曲線判斷，降溫過程中無法得到**鉀的飽和溶液，不能用降溫結晶的方法從上述溶液a中析出KNO3．

（2）硫*根離子用鋇離子沉澱，加入過量的*化鋇可以將硫*根離子沉澱，鈣離子用碳*根離子沉澱，除鈣離子加入碳**轉化為沉澱，但是加入的碳**要放在加入的*化鋇之後，這樣碳**會除去反應剩餘的*化鋇，離子都沉澱了，再進行過濾，最後再加入鹽*除去反應剩餘的*氧根離子和碳*根離子，所以正確的順序為：①③②⑤④．

故*為：（1）①能；過濾；小於；②不可行；根據溶解度曲線判斷，降溫過程中無法得到**鉀的飽和溶液；

（2）①③②⑤④；除去反應剩餘的*氧根離子和碳*根離子．

【點評】本題主要考查了在粗鹽提純中的物質的除雜或淨化*作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然後選擇適當的試劑進行除雜，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應後不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

知識點：溶液單元測試

題型：填空題