NOx會造成大氣汙染，工業上採用多種方法進行處理。I.*氣氧化法：。恆溫條件下，向2L恆容密閉容器中加入0.2...

問題詳情：

NOx會造成大氣汙染，工業上採用多種方法進行處理。

I. *氣氧化法：。 恆溫條件下，向2L恆容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min達平衡，測得10min內v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，則平衡後n(Cl2)=________mol。若其它條件不變，上述反應在恆壓條件下進行，平衡時NO 的轉化率      （填“增大”、“減小”或“不變”），此條件下的平衡常數K值為      

II. 臭氧氧化法：煙氣中的NO經O3預處理後轉化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知：常溫下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。

（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：

NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為                。

（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為                                       。

（3）實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：                                      。

III. 選擇*非催化還原法：用同位素示蹤法，在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進行選擇*反應。

請將該反應的化學方程式補充完整：                    □15NN+□H2O

【回答】

I.  0.05   （2分）； 增大（2分）；  40 （2分）

II.（1）3NO(g) + O3(g)  3NO2(g)   ΔH= -317.3 kJ•mol﹣1    （2分）

（2）SO32- + H2O   HSO3- + OH-（多答CaSO3的沉澱溶解平衡不扣分）（2分）

（3）CaSO3濁液中存在：CaSO3(s)  Ca2+(aq) + SO32-(aq)，加入Na2SO4­固體，由於CaSO4的Ksp較小，SO42-與Ca2+結合生成CaSO4沉澱，c(Ca2+)減小，平衡正向移動，導致c(SO32-)增大，從而使NO2的吸收速率加快（2分，答出沉澱溶解平衡給1分，答出平衡右移c(SO32-)增大給1分）

 III.  4NH3 + 415NO + O2    4   6  （2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題