(1)已知**的熱值為56kJ/g,寫出**完全燃燒生成穩定的物質的熱化學方程式:
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問題詳情:
(1)已知**的熱值為56kJ/g ,寫出**完全燃燒生成穩定的物質的熱化學方程式:______________________________
(2)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g),反應1min時測得剩餘1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內,B的平均反應速率為______________________;x為____________。
(3)下列說法中可以充分說明反應: P(g)+2Q(g)2R(g)+S(s),在恆溫恆容下已達平衡狀態的是 ( )
A.P和R的生成速率相等
B.反應容器內總的物質的量保持不變
C.反應容器中的壓強不隨時間的變化而變化
D.反應容器內P、Q、R、S四者共存
E. 反應器中摩爾質量保持不變
(4)如圖為某種**燃料電池示意圖,工作時電子流向如圖所示。
電極B的名稱___________,發生_________反應。寫出電極A的電極反應式:__________,電極A附近pH如何變化?_____________________________。
【回答】
【*】 (1). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH= -896kJ·mol–1 (2). 0.2mol/(L·min) (3). 2 (4). BCE (5). 正極 (6). 還原 (7). CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (8). 減小
【解析】
【詳解】(1)已知**的熱值為56kJ/g ,1molCH4的質量為16g, 完全燃燒生成CO2和液態H2O,放出的熱量為:Q=16g×56kJ/g=896KJ,所以**完全燃燒生成穩定的物質的熱化學方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH= -896kJ·mol–1;所以本題型:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH= -896kJ·mol–1;
(2)利用三段式法計算 3A(g)+B(g)═xC(g) 起始(mol/L): 1.5 0.5 0 轉化(mol/L): 0.6 0.2 0.2x 1min後(mol/L) 0.9 0.3 0.2x
1min內,B的平均反應速率為v=∆c/∆t=0.2 mol∙L-1 /1min=0.2mol/(L∙min)
1min後C的濃度為0.4mol/L,所以 0.2x=0.4,x=2;所以本題型:0.2mol/(L∙min);2;
(3)A.P為反應物,R為產物,P和R的生成速率相等,說明正逆反應速率不相等,反應未達到平衡狀態,故A不符合題意;
B.此反應是氣體體積減小的反應,故氣體總物質的量不變,說明濃度不再改變,該反應達到平衡狀態,故B符合題意。
C.此反應是氣體體積減小的反應,故壓強不隨反應程度發生變化,說明濃度不再改變,該反應達到平衡狀態,故C符合題意;
D.該反應為可逆反應,反應過程中,P、Q、R、S四者一直共存,無法判斷是否達到平衡狀態,故D不符合題意;
E. 此反應是氣體體積減小的反應,根據M=m/n可知,反應器中摩爾質量保持不變,說明濃度不再改變,該反應達到平衡狀態;故E符合題意;
綜上所述,本題正確*為BCE。
(4)根據圖中電子流向可知:電極A為負極,發生氧化反應,**燃料電池中的燃料做負極,電極反應式為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,電極反應消耗了OH-,所以該電極pH減小;電極B為正極,發生還原反應;
所以本題型:正極 ;還原; CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O; 減小。
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題
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