已知Cr2O72-(橙*)+H2O2CrO42-(黃*)+2H+，進行以下實驗，記錄實驗結果，並思考改變物質濃...

問題詳情：

已知Cr2O72-(橙*)+H2O2CrO42-(黃*)+2H+，進行以下實驗，記錄實驗結果，並思考改變物質濃度對平衡移動的影響。

實驗1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數滴1mol·L-1 NaOH溶液，觀察溶液顏*變化；

實驗2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，觀察溶液顏*變化，並和另一份做對比_____。

【回答】

實驗現象

實驗結論

實驗1

溶液的黃*加深

減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動

實驗2

溶液的橙*加深

增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動

【解析】

加入NaOH溶液，發生H++OH-=H2O，使生成物H+濃度降低；加入HNO3，導致H+濃度增大；然後利用改變物質濃度對化學平衡移動的影響，結合Cr2O72-顯橙*，CrO42-顯黃*分析判斷溶液顏*變化。

【詳解】

在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙*)+H2O2CrO42-(黃*)+2H+，

實驗1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數滴1mol·L-1 NaOH溶液，NaOH會中和可逆反應產生的H+，使溶液中c(H+)減小，減小生成物濃度，平衡正向移動，導致溶液的黃*物質增多，溶液的黃*加深；

實驗2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，**電離產生H+，使溶液中c(H+)增大，增大生成物濃度，平衡逆向移動，導致溶液的橙*物質增多，溶液的橙*加深。

【點睛】

本題考查了物質濃度對化學平衡移動的影響。在任何化學平衡中，在其它條件不變時，增大反應物濃度(或減少生成物濃度)，化學平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減少反應物濃度，化學平衡逆向移動，最終達到平衡時，會減弱這種改變，但不能抵消這種趨勢。

知識點：影響化學平衡的條件

題型：實驗,探究題