（1）*、乙兩組廢液中各含有H＋、K＋、Ca2＋、Cl－、OH－、CO32－六種離子中的三種，且所含離子各不相...

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問題詳情：

（1）*、乙兩組廢液中各含有H＋、K＋、Ca2＋、Cl－、OH－、CO32－六種離子中的三種，且所含離子各不相同。為確定廢液中的離子，分別向廢液中滴加*酞試液，經實驗發現：*組廢液呈紅*，由此推斷，乙組廢液中的三種離子是____________。

（2）如圖，A、B、C、D、E、F均是國中化學的常見物質，A、B、C均含有同一種元素。B,C,D是氣體，A,E均為黑*固體，變化①的現象是顏*由黑變紅，變化②的現象是顏*由紅變黑，相應變化的生成物沒有全部列出，各變化的條件也未標出。

回答下列問題：

ⅰ寫出下列物質的化學式：C_________，D___________，F____________。

ⅱ寫出變化①的化學方程式_________________。

ⅲ在變化①和②中，A和C的*質是相似的，都具有__________*。

【回答】

H+ Ca2+ Cl- CO O2 Fe2O3 C+2CuO2Cu+CO2↑ 還原

【解析】

（1）因*酞遇鹼*溶液變紅，則*組廢液顯鹼*，廢液中應含有OH-；由於OH-與H+不能共存，則H+在乙組廢液；同理CO32-不能與H+和Ca2+共存，即Ca2+也在乙組；又溶液不顯電*，有陽離子時也應存在*離子，所以乙組中應有Cl-，則乙組的離子為H+ Ca2+ Cl-；（2）①的現象是顏*由黑變紅，則可能是氧化銅被還原為銅，②的現象是顏*由紅變黑，則可能是氧化鐵被還原為鐵，這兩個反應都能生成B，則可能是一氧化碳還原金屬氧化物生成二氧化碳，B可能是二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化銅，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，A能與二氧化碳反應生成C，C是氧化物，則A可能是碳，碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，F可能是氧化鐵，碳能與氧氣反應生成一氧化碳和二氧化碳，故D是氧氣代入框圖，推斷合理；因此：ⅰ、C是CO；D是O2； F是 Fe2O3；ⅱ、變化①的化學方程式是碳和氧化銅的反應，方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑；ⅲ、A是碳，C是一氧化碳，二者的固體*質是具有還原*。