某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2,為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數。取固體樣品50.0g完全溶...
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問題詳情:
某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2,為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數。取固體樣品50.0g完全溶解於150.0g水中,並向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液,實驗過程中生成沉澱的質量與加入NaOH溶液的質量的關係如圖所示:
注:發生反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
請根據相關資訊完成下列計算:
(1)反應完全時,生成*氧化鎂的質量為_____g;
(2)在粗鹽中*化鎂的質量分數;
(3)恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。
【回答】
(1);(2)19.0%;(3)17.4%
【分析】
解析根據圖示可知,生成的*氧化鎂的質量為5.8g,根據*氧化鎂的質量以及反應的化學方程式即可計算出*化的質量和生成的*化*的質量,進而可求出粗鹽中*化鎂的質量分數以及恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。
【詳解】
(1)由圖可知生成的*氧化鎂的質量為
(2)設樣品中的質量為 x,生成NaCl的質量為y。
x=9.5g y=11.7g
的質量分數
(3)反應後所得溶液中NaCl的質量分數
答:反應完全時,生成*氧化鎂的質量為 ;
樣品中的質量分數為;
反應後所得溶液中NaCl的質量分數為。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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