鋰亞硫醯*(Li/SOCl2)電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池,剖檢視如圖所示,一種非水的LiAl...
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問題詳情:
鋰亞硫醯*(Li/SOCl2)電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池,剖檢視如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫**既是電解質,又是正極活*物質,其中碳電極區的電極反應式為2SOCl2+4e−=4Cl−+S+SO2↑,該電池工作時,下列說法錯誤的是
A.鋰電極區發生的電極反應:Li-e−=Li+
B.放電時發生的總反應:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C.鋰電極上的電勢比碳電極上的低
D.若採用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應和效率均不變
【回答】
D
【分析】
A.鋰電池中鋰為電池的負極,失電子生成鋰離子,反應式:Li -e-= Li+;
B.放電時的總反應式為電池正負極得失電子總數相等時電極反應相加;
C.鋰電極為電池的負極,負極的電勢比正極低;
D.若採用水溶液代替SOCl2溶液,鋰電極則與水反應生成*氧化鋰,造成電極的損耗;
【詳解】
A.鋰電池中鋰為電池的負極,失電子生成鋰離子,反應式:Li -e-= Li+,A正確;
B.放電時的總反應式為電池正負極得失電子總數相等時電極反應相加,4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2↑+S,B正確;
C.鋰電極為電池的負極,負極的電勢比正極低,C正確;
D.若採用水溶液代替SOCl2溶液,鋰電極則與水反應生成*氧化鋰,造成電極的損耗,D錯誤;
*為D。
知識點:原電池
題型:選擇題
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