將CO2在一定條件下與H2反應轉化為*醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉化44kgCO2放出...

問題詳情：

將 CO2 在一定條件下與 H2 反應轉化為*醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ，CO2 轉化為*醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是 

A. 0～3 min 內，用 CO2 和 H2 來表達的平均反應速率相等，均為 0.5 mol/(L·min)

B. 此反應的熱化學方程式為 CO2(g) + 3H2(g)    CH3OH(g) + H2O(g)    △H = - 49 kJ/mol

C. 此條件下反應的平衡常數K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低溫度，此反應的平衡常數可能為 0.8

【回答】

B

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題