鹼式碳*銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料製取鹼式碳*銅的步驟如下：步...

問題詳情：

鹼式碳*銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料製取鹼式碳*銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制**銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃**緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應後過濾，得到**銅溶液。

步驟二：鹼式碳*銅的製備

向大試管中加入碳**溶液和**銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調節pH至8.5，振盪，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘乾，得到鹼式碳*銅產品。

完成下列填空：

(1)寫出濃**與銅反應的離子方程式____________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_____________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網除外)，水浴加熱的優點是_________________________。

(4)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全後，得到1.80 g固體，此樣品中鹼式碳*銅的質量分數是________。

【回答】

*　(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

(2)吸收氮氧化物

(3)燒杯　溫度計　受熱均勻，溫度易於控制

(4)91.74%

解析　(1)銅與濃**反應生成NO2，其離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。

(2)NO2有毒，可與*氧化*溶液反應生成**鹽和亞**鹽。

(3)水浴加熱可使被加熱物體受熱均勻，且溫度易於控制。水浴加熱所需儀器除了熱源、夾持儀器、石棉網外，還必須有燒杯、溫度計。

(4)Cu2(OH)2CO3分解反應方程式為Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，用差量法求解

Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O　Δm

  222  160  62

  m    2.42 g－1.80 g

      ＝0.62 g

＝

解得m＝2.22 g

樣品中鹼式碳*銅的質量分數＝×100%≈91.74%。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題