隨著大氣汙染的日趨嚴重,國家擬於“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減...
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問題詳情:
隨著大氣汙染的日趨嚴重,國家擬於“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣汙染有多種方法。
(1)處理NOx的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2。已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量(同時生成氣態水),則該反應的熱化學方程式為 。
(2)全釩氧化還原液流電池,是目前發展勢頭強勁的優秀綠*環保儲能電池。其電池總反應為: V3++VO2++H2OVO2++ 2H++V2+。充電過程中,H+向 遷移(填“*極區”或“陽極區”)。充電時*極反應式為 。
(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發生如下反應:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。
① 該反應的化學平衡常數表示式為K= 。
②若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L
固定容積的容器中,反應過程中各物質的濃度變化如右圖所示。若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
③20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發生如圖所示的變化,則改變的條件可能是 (填序號)。
A.加入催化劑 B.降低溫度
C.縮小容器體積 D.增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉化為SO42-而實現SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應的離子方程式為 。
【回答】
(1)4NH3(g)+6NO (g)=5N2(g) +6H2O(g) △H=-2710.2kJ·mol-1 (2分。其它合理*也給分)
(2)*極區 (2分) V3++e-=V2+ (2分)
(3) (2分) 不 (2分) B (2分)
(4)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ (2分)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題
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