根據熱化學方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.23kJ•mol﹣1,分析下列說法正確的是(...
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問題詳情:
根據熱化學方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.23kJ•mol﹣1,分析下列說法正確的是( )
A.S(g)+O2(g)═SO2(g)|△H|=297.23 kJ•mol﹣1
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)|△H|<297.23 kJ•mol﹣1
C.1 mol SO2(g)所具有的能量大於1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.1 mol SO2(g)所具有的能量小於1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
【回答】
【考點】反應熱和焓變.
【專題】化學反應中的能量變化.
【分析】根據反應為放熱反應可知,反應物的總能量高於生成物的總能量,為放熱反應,物質處於氣態時能量高於處於固態時能量,以此解答該題.
【解答】解:S(s)具有的能量比S(g)具有的能量低,則S(g)+O2(g)=SO2(g)的反應熱的絕對值大於297.23kJ•mol﹣1,故A、B錯誤,
反應為放熱反應,所以反應物的總能量高於生成物的總能量,即1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和大於1molSO2(g)所具有的能量,故C錯誤、D正確.
故選D.
【點評】本題考查化學反應與能量變化,為高頻考點,側重於學生的分析能力的考查,注意化學反應中反應熱的計算,物質三態之間的轉變也存在能量的變化,難度不大.
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題
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