將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解於94.2mL水中(ρ水=1g/cm3),向所得溶液中滴...
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問題詳情:
將29.1 g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解於94.2 mL水中(ρ水=1 g/cm3),向所得溶液中滴加質量分數為14.2%的Na2SO4溶液,至恰好完全反應。如圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉澱質量的關係圖。計算:
(1)生成沉澱的質量是多少?
(2)所得溶液中溶質的質量分數為多少?
【回答】
【思路點撥】分析曲線的變化規律,尤其是關鍵點(起點、拐點和終點)物質的質量以及化學反應的具體發生情況。
【*】 (1)由圖可知,生成BaSO4沉澱的質量為23.3g。
(2)設BaCl2的質量為x,生成NaCl的質量為y。
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
x 23.3g y
= x =20.8g
= y =11.7g
溶液的總質量=29.1 g+94.2g+100g-23.3g=200g
溶質的總質量=11.7 g+(29.1 g-20.8g)=20g
×100%=10%
答:生成沉澱23.3g,所得NaCl溶液的質量分數為10%。
【解析】由題意知:在NaCl和BaCl2組成的混合溶液中滴加Na2SO4溶液,至恰好完全反應,只發生Na2SO4+ BaCl2 == 2NaCl+BaSO4↓,即圖象中OA段表示的反應過程,A點表示:Na2SO4和+ BaCl2恰好完全反應,產生沉澱達到了最大值;溶液中溶質只有NaCl,且其質量為反應生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質量之和。
【總結昇華】反應後溶液質量的求算:(1)守恆法:加入的物質總質量—沉澱(或氣體)質量
(2)組成法:溶質質量+溶劑質量
知識點:未分類
題型:計算題
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