按要求書寫方程式：(1)已知將濃鹽滴入高錳鉀溶液中，產生黃綠氣體，而溶液的紫紅褪去。在一氧化還原反應的...

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問題詳情：

按要求書寫方程式：

(1)已知將濃鹽*滴入高錳*鉀溶液中，產生黃綠*氣體，而溶液的紫紅*褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。

①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，並配平________________________________________________________________________

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②在反應後的溶液中加入NaBiO3(不溶於冷水)，溶液又變為紫紅*，BiO反應後變為無*的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式________________________________________________________________________。

(2)＋6價鉻的毒*很強，製取紅**後的廢水中含有的Cr2O，可以用綠*除去。測得反應後的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式________________________________________________________________________

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(3)KMnO4的氧化*隨pH的減小而增大，在**介質中還原產物是Mn2＋；在中*或鹼*介質中還原產物主要是MnO2。三*乙烯(C2HCl3)是地下水有機汙染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三*乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________

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【回答】

*　(1)①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O

②2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O

(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

(3)2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl

解析　(1)①根據資訊，KMnO4在H2SO4作用下，把KCl氧化成Cl2，本身被還原成Mn2＋。②注意NaBiO3不能拆寫成離子形式。NaBiO3作為氧化劑，把Mn2＋氧化成MnO，本身被還原成Bi3＋。(3)根據資訊，MnO的還原產物為MnO2，C2HCl3中C被氧化為CO2，H、Cl的化合價不發生變化。