熱化學和各類平衡都是化學研究的物件。(1)已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中相關化學鍵的鍵能數...
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問題詳情:
熱化學和各類平衡都是化學研究的物件。
(1)已知反應CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 中相關化學鍵的鍵能資料如下:
化學鍵 | H-H | C-O | H-O | C-H | |
E/( kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述資料計算△H= 。
(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恆容密閉容器中,進行反應:
H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g),得到如下表三組資料:
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
① 該反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應;實驗2的平衡常數K= 。
② 若實驗3達到平衡時與實驗2達到平衡狀態時各物質的體積分數分別相等,且t<3,則a、b應滿足的關係是 (用含a、b的代數式表示)。
(3)室溫下,用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱*)溶液,所得滴定曲線如右圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:
① 點②所示的溶液中的電荷守恆式為 。
② 點③所示溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
③ 點④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c(HC2O4–) + c(C2O42–) = mol·L-l。
【回答】
(1)-99 kJ•mol-1
(2)① 放熱(1分) 0.17或1/6 ② b=2a且a>1
(3)① c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + 2c(C2O42–) + c(OH–)
② c(K+) > c(HC2O4–) > c(H+) > c(C2O42–) > c(OH–) ③ 0.10
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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