利用CO和H2在催化劑的作用下合成*醇,發生的反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).在體積一定的...
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問題詳情:
利用CO和H2在催化劑的作用下合成*醇,發生的反應如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的△H<0,且p1<p2
B. 反應速率:ν逆(狀態A)>ν逆(狀態B)
C. 在C點時,CO轉化率為75%
D. 在恆溫恆壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數不同
【回答】
C
【解析】A.由圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分數減小,平衡逆向移動,則該反應的△H<0,300℃時,增大壓強,平衡正向移動,CH3OH的體積分數增大,所以p1>p2,故A錯誤;
B.B點對應的溫度和壓強均大於A點,溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快,因此ν逆(狀態A)<ν逆(狀態B),故B錯誤;
C.設向密閉容器充入了1molCO和2molH2,CO的轉化率為x,則
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始 1 2 0
變化 x 2x x
結束 1-x 2-2x x
在C點時,CH3OH的體積分數==0.5,解得x=0.75,故C正確;
D.由等效平衡可知,在恆溫恆壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數都相同,故D錯誤;
故選C。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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