分NaNO2因外觀和食鹽相似，又有鹹味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI=2...

問題詳情：

分NaNO2因外觀和食鹽相似，又有鹹味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反應中氧化劑是________________。

(2)根據上述反應，鑑別NaNO2和NaCl。可選用的物質有：①食醋、②*化鉀澱粉試紙、③澱粉、④白酒，你認為必須選用的物質有_______________(填序號)。

(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成汙染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次汙染的N2的是______________(填選項字母)。

(4)請配平以下化學方程式：Al＋NaNO3＋NaOH==NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反應過程中轉移5mole－，則生成標準狀況下N2的體積為_______L。

【回答】

(1)NaNO2；(2)①②；(3)B；

(4)10641032；11.2；

【解析】

試題分析：(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價降低，所以NaNO2氧化劑，故*為：NaNO2；

(2)①水、③澱粉、④白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現象；KI與NaNO2反應生成I2必須在**條件下才能反應，食醋會電離出微量的*離子，*化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出*離子，亞***電離出亞**根與*離子，發生反應生成*單質，I2使溼潤的澱粉*化鉀試紙變藍，故*為：①②；

(3)NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑；N元素氧化*弱於O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑．方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亞***中氮得到3電子指向氮氣中的氮，*化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮，故*為：B；

(4)Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應還應生成水，由電子守恆及原子守恆可知，反應為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=11.2L，故*為：10；6；4；10；3；2；11.2。

【考點定位】考查氧化還原反應

【名師點晴】本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、配平，為高頻考點，氧化還原反應的實質是反應過程中發生了電子轉移，而氧化劑得電子的總數(或元素化合價降低總數)必然等於還原劑失電子總數(或元素化合價升高總數)，根據這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應及能量變化的考查，注意從元素化合價角度及圖象角度分析。

知識點：化學反應及其能量變化單元測試

題型：填空題