在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恆容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕*。反應進行到60...

問題詳情：

在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恆容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕*。反應進行到60s時體系達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是：

A．平衡時，N2O4的轉化率為60%

B．平衡時，體系內NO2為0.12mol·L-1   

C．其它條件不變，平衡後再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達到平衡時N2O4的體積百分數減少

D．其它條件不變，平衡後再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達到平衡時該反應平衡常數不變

【回答】

C

知識點：化學平衡

題型：選擇題