二*化二硫（S2C12)是工業上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量...

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問題詳情：

二*化二硫（S2C12)是工業上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量*氣在110〜140℃反應制得S2Cl2粗品，*氣過量則會生成SCl2。

（1）選取以下裝置製取少量S2Cl2：

①儀器m的名稱為_____________。

②裝置連線順序：A→________________________________→E→D。

③A中發生反應的離子方程式為 _________________________。

④裝置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。

a．鹼石灰 b．濃硫* c．無水*化鈣

⑥為了提高S2Cl2的純度，關鍵的是控制好溫度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計瞭如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數。

①W溶液可以是下列溶液中__________（填標號）；

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫**化） c．*水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為__________（含V、m的代數式表示）。

【回答】

【*】 (1). 冷凝管 (2). FCB (3). MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ (4). 吸收HCl氣體 (5). a (6). 通入*氣的量（或濃鹽*滴下速率） (7). ac (8). ×100%

【解析】

本題考查實驗方案設計與評價，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為製取*氣裝置，產生的*氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連線F，S2Cl2易於水反應，因此需要除去中*氣中的水蒸氣，F連線C，從C中出來的氣體為純淨的*氣，直接通入到反應裝置中，即C連線B，S2Cl2為液體，沸點為137℃，因此B連線E裝置，*氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連線D裝置；③發生的離子反應方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過量的*氣，防止汙染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥*氣過量則會生成SCl2，因此需要控制*氣的量；（2）①根據流程的目的，需要把SO2轉化成SO42－，然後加入Ba2＋，產生BaSO4沉澱，測BaSO4的質量，因此W溶液具有的*質為氧化*，由於高錳*鉀與HCl反應得到有毒物質*氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據硫元素守恆，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分數為：×100%。