常溫下,測得某稀鹽*的pH=2,下列討論錯誤的是A.該溶液中c(H+)=1×10-2mol/L ...
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問題詳情:
常溫下,測得某稀鹽*的pH =2,下列討論錯誤的是
A. 該溶液中c(H+)=1×10-2 mol/L B. 該溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/L
C. 該溶液中c(H+)>c(OH-) D. Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A.常溫下,測得某稀鹽*的pH=2,則該溶液中c(H+)=1×10-2 mol/L,A正確;
B.常溫下,測得某稀鹽*的pH =2,則該溶液中c(H+)=1×10-2 mol/L,由於室溫下時水的離子積常數為Kw=1×10-14 mol/L,所以溶液中c(OH- ) =1×10-12 mol/L,B錯誤;
C.在該溫度下,c(H+)=1×10-2 mol/L,c(OH- ) =1×10-12 mol/L,所以該溶液中c(H+)>c(OH-),C正確;
D.室溫下水的離子積是個常數,Kw=c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14,D正確;
故合理選項是B。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題
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