實驗:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液...
- 習題庫
- 關注:1.11W次
問題詳情:
實驗:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白*沉澱c;
②向濾液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出現渾濁;
③向沉澱c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉澱變為黃*。
下列分析不正確的是( )
A.濁液a中存在沉澱溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.濾液b中不含有Ag+
C.③中顏*變化說明AgCl轉化為AgI
D.實驗可以*AgI比AgCl更難溶
【回答】
解析:選B。A.向二者恰好反應後的濾液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液出現*化銀沉澱,則說明濁液a中存在沉澱溶解平衡,A正確。B.向濾液b中加入0.1 mol·L-1 KI 溶液,出現渾濁,則說明b中含有Ag+,B錯誤。C.③中顏*變化是沉澱進行了轉化,即AgCl轉化為AgI,C正確。D.因AgCl沉澱能轉化為AgI沉澱,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),AgI更難溶,D正確。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題
- 文章版權屬於文章作者所有,轉載請註明 https://zhongwengu.com/zh-tw/exercises/oyg6n9.html