室溫時，體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見物質X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體...

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問題詳情：

室溫時，體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見物質X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A．n=1

B．H2AO3的二級電離常數Ka2約為1.0×10-10.2

C．pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同

D．升高溫度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH減小

【回答】

【解析】

A、0.1mol·L－1的X(OH)n的pH=13，因此推出n=1，故A說法正確；B、0.1mol·L－1K2AO3的pH=11.6，根據水解平衡常數的表示式，得出Kh==10－3.8，根據Kw=Kh×Ka，得出Ka2=1.0×10－10.2，故B說法正確；C、X(OH)n屬於鹼，抑制水的電離，K2AO3屬於強鹼弱*鹽，AO32－發生水解，促進水的電離，故C說法錯誤；D、升高溫度，促進鹽類水解，c(OH－)增大，因此K2AO3溶液的pH增大，升高溫度水的離子積增大，X(OH)n屬於強鹼，因此pH減小，故D說法正確。