T℃時,在2L的密閉容器中,A氣體與B氣體發生可逆反應生成C氣體,反應過程中A、B、C物質的量變化如下圖(Ⅰ...
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問題詳情:
T℃時,在2 L的密閉容器中,A氣體與B氣體發生可逆反應生成C氣體,反應過程中A、B、C物質的量變化如下圖(Ⅰ)所示。若保持其它條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的物質的量分數與時間關係如下圖(Ⅱ)所示。下列敘述正確的是
A. 2 min內A的化學反應速率為0.1 mol/(L·min)
B. 在反應達平衡時,保持其他條件不變,增大壓強,正逆反應速率都增大,且平衡向逆反應方向移動
C. 在反應達平衡時,其它條件不變,升高溫度,正逆反應速率都增大,且A的轉化率增大
D. 在T℃時,若A的濃度減少了0.1 mol/L,則B的濃度會減少0.3 mol/L,C的濃度會增
加0.2 mol/L
【回答】
【*】D
【解析】A、2min時反應達平衡,A的物質的量變化量為0.5mol-0.2mol=0.2mol,v(A)= =0.05mol/(Lmin),選項A錯誤;B、由圖Ⅰ可知,A、B、C的物質的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol,化學計量數之比等於物質的量之比為0.2mol:0.6mol:0.4mol=1:3:2,反應方程式為A+3B2C,增大壓強,正逆反應速率都增大,平衡向體積向正反應方向移動,選項B錯誤;C、由圖Ⅱ可知,T 1 先到達平衡,故溫度T 1 >T 2 ,溫度越高B的物質的量分數越高,升高溫度正逆反應速率都增大,平衡向逆反應移動,A的轉化率減小,選項C錯誤;D、濃度變化量之比等於化學計量數之比,故若A的濃度減少了1 mol/L,則B的濃度會減少為2×1 mol/L=3 mol/L,C的濃度會增加為2×1 mol/L=2 mol/L,選項D正確。*選D。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:選擇題
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