下表為部分短週期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中資訊判斷以下敘述正確的是（　　）元素代號ABCDE原子半徑...

問題詳情：

下表為部分短週期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中資訊判斷以下敘述正確的是（　　）

A．A、B簡單離子半徑大小關係為B3+＞A2+

B．D、E形成的簡單離子的還原*：E﹣＞D﹣

C．氣態*化物的穩定*：HD＜H2C

D．最高價氧化物對應的水化物的**：H2CO4＞HEO4

【回答】

【考點】原子結構與元素週期律的關係．

【分析】均為短週期元素，C有+6、﹣2價，可推知C為S元素；A、B化合價分別為+2、+3，原子半徑A＞B＞硫，可推知A為Mg、B為Al；D、E化合價均為﹣1價，原子半徑D＜E，可推知D為F、E為Cl．

A．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小；

B．非金屬*越強，*離子還原*越弱；

C．非金屬*越強，*化物越穩定；

D．非金屬*越強，最高價含氧*的**越強．

【解答】解：均為短週期元素，C有+6、﹣2價，可推知C為S元素；A、B化合價分別為+2、+3，原子半徑A＞B＞硫，可推知A為Mg、B為Al；D、E化合價均為﹣1價，原子半徑D＜E，可推知D為F、E為Cl．

A．Mg2+、Al3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：Al3+＜Mg2+，故A錯誤；

B．非金屬*F＞Cl，非金屬*越強，*離子還原*越弱，故離子的還原*：Cl﹣＞F﹣，故B正確；

C．非金屬*F＞S，非金屬*越強，*化物越穩定，故*化物穩定*HF＞H2S，故C錯誤；

D．非金屬*Cl＞S，最高價含氧*的**：H2SO4＞HClO4，故D錯誤，

故選B．

【點評】本題考查結構*質位置關係應用，側重對元素週期律的考查，根據原子半徑與化合價推斷元素是解題關鍵．

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題