硫代硫**(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”,可用於照相業作定影劑,也可用於紙漿漂白作...
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問題詳情:
硫代硫**(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”,可用於照相業作定影劑,也可用於紙漿漂白作脫*劑等。它易溶於水,難溶於乙醇,加熱、遇*均易分解。工業上常用亞硫**法、硫化鹼法等製備。某實驗室模擬工業硫化鹼法制取硫代硫**,其反應裝置及所需試劑如下圖:
實驗具體*作步驟為:
①開啟分液漏斗,使硫*慢慢滴下,適當調節分液的滴速,使反應產生的SO2氣體較均勻地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。
②直至析出的渾濁不再消失,並控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體。
③趁熱過濾,將濾液加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O。
④再經過濾、洗滌、乾燥,得到所需的產品。
(1)寫出儀器A的名稱 步驟④中洗滌時,為了減少產物的損失用的試劑可以是 。
(2)為了保*硫代硫**的產量,實驗中不能讓溶液pH<7,請用離子方程式解釋原因 。
(3)寫出三頸燒瓶B中製取Na2S2O3反應的總化學反應方程式
。
(4)最後得到的產品中可能含有Na2SO4雜質。請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗*作,現象和結論:
。
(5)測定產品純度
準確稱取1.00 *品,用適量蒸餾水溶解,以澱粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1*的標準溶液滴定。反應原理為2S2O+I2===S4O+2I-。滴定起始和終點的液麵位置如圖:
則消耗*的標準溶液體積為_______mL。產品的純度為
%。
(6)Na2S2O3常用作脫*劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO,該反應的離子方程式為______________________________。
【回答】
(第一空1分,其餘每空均2分)
*:(1)蒸餾燒瓶 乙醇 (2) S2O32-+ 2H+ == S + SO2 +H2O
(3) 4SO2+2Na2S+Na2CO3 == CO2 + 3Na2S2O3
(4) 取樣,先加足量的鹽**化,過濾,取澄清液體加入*化鋇溶液,若出現白*沉澱,說明含有硫**雜質,反之,不含。
(5)16.00 79.36
(6)S2O32-+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42- + 8Cl- + 10H+
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題
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