下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是A.常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合後，溶液呈中*，則...

問題詳情：

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是

A.常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合後，溶液呈中*，則混合後的溶液中：c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)+c(OH-)

B.常溫下將醋**、鹽*兩溶液混合後，溶液呈中*，則混合後的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

C.常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：③>②>①

D.相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽*溶液中由水電離出的c(H+)：①>②>③

【回答】

【解析】A項電荷守恆等式為：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-)，溶液呈中*，c(H+)=c(OH-)，匯出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)，A項不正確。

B項中的電荷守恆式為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中*，c(H+)=c(OH-)，匯出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)；根據物料守恆有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，由此二式匯出c(Cl-)=c(CH3COOH)，綜上所述，有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)，B項不對

C項中，NH4+水解呈**，CO32-水解呈鹼*，它促進NH4+的水解；Fe2+水解呈**，它抑制NH4+的水解，所以三種溶液中c(NH4+)：③>②>①，C項正確。

D項中，鹽類的水解促進水的電離，強*和弱*都會抑制水的電離，當c(H+)相同時，對水的電離產生的抑制作用相同，正確的順序應為①>②=③，D項不對。

【*】C

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題