(1)0.3molNH3分子中所含質子數與
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問題詳情:
(1)0.3 mol NH3分子中所含質子數與________個H2O分子中所含質子數相等。
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D,則C的摩爾質量為________。
(4)有以下四種物質:①22 g二氧化碳;②8 g*氣;③1.204×1024個氮氣分子;④4 ℃時18 mL水。
它們所含分子數最多的是________,所含原子數最多的是________,質量最大的是________,所含電子數最多的是________(填序號)。
【回答】
解析:(1)0.3 mol NH3分子中含質子數為0.3 mol×10×6.02×1023 mol-1=1.806×1024,每個H2O分子中有10個質子,故含1.806×1024個質子的水分子數為=1.806×1023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3+)∶n(SO)=2∶3,即0.4 mol∶n(SO)=2∶3,n(SO)=0.6 mol。(3)根據質量守恆定律m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g,M(C)==106 g·mol-1。(4)各物質的物質的量為①n(CO2)=0.5 mol,②n(H2)=4 mol,③n(N2)=2 mol,④n(H2O)=1 mol,由此可知分子數最多的是②;原子數最多的是②;各物質的質量為①22 g,②8 g,③56 g,④18 g,故質量最大的是③;各物質含電子數為①11 mol,②8 mol,③28 mol,④10 mol,所含電子數最多的是③。
*:(1)1.806×1023 (2)0.6 mol
(3)106 g·mol-1 (4)② ② ③ ③
知識點:物質的量單元測試
題型:填空題
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