常溫下，現有氨水和鹽*兩溶液。回答以下問題：（1）若向氨水中加入少量硫*銨固體，此時溶液中       。(增...

問題詳情：

常溫下，現有氨水和鹽*兩溶液。回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫*銨固體，此時溶液中        。(增大、減小、不變)

（2）若向該氨水中加入*氧化*固體，則該電離平衡向         方向移動（分子化、離子化），電離平衡常數              。（增大、減小或不變）

（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 鹽*溶液與等體積混合，溶液呈     * (*、鹼、中) ；其原因用離子方程式表示為                  。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3•H2O)=       mol/L。(忽略體積變化)。請根據電荷守恆寫出一個用離子濃度表示的等式                     。

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重複三次的實驗資料如下所示

該滴定可以使用的指示劑是          ；達到滴定終點時的現象是                    。

待測NaOH溶液的物質的量濃度為             mol/L。（保留四位有效數字）

【回答】

（1）減小（1分）；

（2）分子化（1分）；不變（1分）。

（3）*（1分）；NH4++H2O≒NH3•H2O（2分）；0.1（2分）；c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)（2分）

（4）*酞溶液（1分）；當滴入最後一點鹽*溶液，溶液由淺紅*變為無*且半分鐘內不恢復為原*（2分）。0.1114（2分）；

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題