現有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600mL2mol/L的硫*溶液...

問題詳情：

現有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600mL2mol/L的硫*溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質量分數分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金屬離子完全沉澱，至少應加入3mol/LNaOH溶液的體積是 （    ）。

A．800mL                   B．300mL                   C．600mL                   D．900mL

【回答】

A

【解析】

Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫*鹽，硫*可能有剩餘，再向反應後的溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金屬陽離子完全轉化為*氧化物沉澱，此時溶液中溶質為Na2SO4，根據硫*根守恆可得：n（Na2SO4）= n（H2SO4） = 0.6 L ×2 mol/L = 1.2 mol，根據*離子守恆可得：n（NaOH）= 2n（Na2SO4）= 2 × 1.2 mol = 2.4 mol，所以加入3mol/L的NaOH溶液的體積為2.4 mol ÷ 3 mol/L =  0.8L  =800 mL，故A項正確。綜上所述，符合題意的選項為A。

點睛：本題考查有關混合物的計算，是一道較難的題目，側重對學生思維能力的考查。用常規方法無法計算，解題關鍵是理解反應過程，根據離子守恆計算。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題