已知反應：

問題詳情：

已知反應：____KMnO4＋____HCl(濃)===____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O(未配平)。

(1)配平該化學方程式。

(2)Mn元素被________。

(3)________元素的原子失去電子，被________。

(4)若參加反應的HCl是73 g，則被氧化的HCl是________mol。

(5)用單線橋法表示該反應中電子轉移情況：

________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(1)利用化合價升降法配平為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(2)Mn的化合價變化情況：KMn4→MCl2，化合價降低，被還原。(3)化合價升高是由原子失去電子決定的，化合價升高的元素是Cl。(4)根據16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl佔參加反應的HCl的，則被氧化的HCl的質量為×＝1.25 mol。

*：(1)2　16　2　2　5　8　(2)還原

(3)*　氧化　(4)1.25

(5)

2KMnO4＋16HC10e－l(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

知識點：氧化還原反應

題型：填空題