已知31g白*變成紅*放出18.39kJ熱量，下列兩反應中：①P4(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s...

問題詳情：

已知31 g白*變成紅*放出18.39 kJ熱量，下列兩反應中：

①P4(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1

②4P(s，紅)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝Q2 kJ·mol－1

則下列說法正確的是(　　)

A．Q1＞Q2，白*比紅*穩定

B．Q1＞Q2，紅*比白*穩定

C．Q1＜Q2，白*比紅*穩定

D．Q1＜Q2，紅*比白*穩定

【回答】

解析　反應①－反應②得P4(s，白)＝4P(s，紅)　ΔH＝(Q1－Q2) kJ·mol－1由於白*轉化為紅*為放熱反應，所以Q1－Q2<0，得出Q1<Q2，紅*能量低於白*能量，紅*比白*穩定。

*　D

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題