用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原*汙染物M,為研究降解效果,設計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對...
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問題詳情:
用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原*汙染物M,為研究降解效果,設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響,實驗測得M的濃度與時間關係如圖所示:
下列說法正確的是
A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)
B. 若其他條件相同,實驗①②說明升高溫度,M降解速率增大
C. 若其他條件相同,實驗①③*pH越高,越有利於M的降解
D. 實驗②④說明M的濃度越小,降解的速率越慢
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A、根據化學反應速率的數學表示式可知, ,故A錯誤;
B、其他條件相同,①②溫度不同,②的溫度高於①的,而②中濃度變化大於①,說明②的降解速率大,故B正確;
C、其他條件相同,①③的pH不同,③的pH大於①,在相同時間段內,①中M的濃度變化大於③,說明①的降解速率大於③,故C錯誤;
D、②④這兩組實驗溫度不同,濃度也不同,不是單一變數,無法比較濃度對此反應的影響,故D錯誤;
綜上所述,本題正確*為B。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題
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