已知室溫時，CH3COOH的電離常數為1.75×10－5，NH3·H2O的電離常數為1.75×10－5。0.1...

問題詳情：

已知室溫時，CH3COOH的電離常數為1.75×10－5，NH3·H2O的電離常數為1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正確的是(　　)

A. ①<②<④<③                                B. ①<③<②<④

C. ①<②<③<④                                D. ④<②<③<①

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

CH3COOH的電離常數為1.75×10－5，NH3·H2O的電離常數為1.75×10－5，所以CH3COONH4 溶液顯中* 。

【詳解】①CH3COONa是強鹼弱*鹽，溶液顯鹼*，pH>7； ②NH4Cl是強*弱鹼鹽，溶液顯**， pH<7；③由於CH3COOH與NH3·H2O的電離平衡常數相等，所以CH3COONH4溶液呈中*，pH=7； ④(NH4)2SO4是強*弱鹼鹽,溶液顯**， pH<7；由於NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物質的量濃度相等,銨根離子濃度(NH4)2SO4溶液離子濃度大，故其**強，pH小；由以上分析可以得出pH由小到大排列④<②<③<①，故選D。

【點睛】CH3COONH4溶液*鹼*的判斷要依據對應的電離常數，這點要注意。

知識點：化學平衡

題型：選擇題