醋*溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)A.醋*溶液中离子浓度...

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醋*溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

A.醋*溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B.0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的醋*溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

【回答】

*　B

解析　根据电荷守恒，A正确；加水稀释CH3COOH溶液，溶液中的c(H＋)减小，根据水的离子积可计算出c(OH－)增大，B错误；CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，C正确；假设醋*是强*，则pH＝2的醋*溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中*，由于醋*是弱*，在溶液中不完全电离，在反应过程中会继续电离出H＋，故混合溶液呈**，pH<7，D正确。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题