标准状况下有①6.72L**②3.01×1023个*化*分子③13.6g硫化*④0.2molNH3．下列对这四...

问题详情：

标准状况下有①6.72L**②3.01×1023个*化*分子③13.6g硫化*④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）

【回答】

考点：

阿伏加德罗定律及推论．

分析：

标况下，气体摩尔体积相等，**的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，

n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，

A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比；

B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比；

C．根据m=nM计算其质量；

D．根据N=nNA计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数．

解答：

解：标况下，气体摩尔体积相等，**的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，

A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：④＜①＜③＜②，故A错误；

B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，**摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化*摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B正确；

C．**质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化*质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：④＜①＜③＜②，故C正确；

D．根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，**中H原子个数为1.2NA，HCl中H原子个数为0.5NA，硫化*中H原子个数为0.8NA，氨气中H原子个数为0.6NA，所以*原子数：②＜④＜③＜①，故D正确；

故选A．

点评：

本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题