以铬*钾为原料,电化学法制备重铬*钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是( )A.在*极室,发生的电极反...
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以铬*钾为原料,电化学法制备重铬*钾的实验装置示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.在*极室,发生的电极反应为2H2O+2e-===2OH-+H2↑
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄*变为橙*,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O向右移动
C.该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬*钾的转化率为1-
【回答】
* D
解析 本题应结合电解的原理来具体分析、解决问题。
根据*、阳离子的放电顺序可知,该电解池中的反应如下:
*极:4H2O+4e-===2H2↑+4OH-、阳极:2H2O-4e-===O2↑+4H+,阳极区K2CrO4溶液中存在平衡:2CrO+2H+Cr2O+H2O,H+浓度增大,使该平衡右移生成Cr2O。故电解池中的总反应式可写成4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑。故A、B、C项均正确。
D项,设K2CrO4转化为K2Cr2O7的转化率为α,则:
2K2CrO4~K2Cr2O7
初始量 2 0
转化量 2α α
最终量 2-2α α
则有==d
解得α=2-d,D项错误。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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