298K时,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的**溶液过程中溶液pH与NaOH溶液...
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298K时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的**溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择*基橙作为指示剂
B.图中a、b两点水的电离程度:b>a
C.当加入10.00mL NaOH溶液时,溶液中:c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)
D.当加入20.00mL NaOH溶液时,溶液pH>8.0
【回答】
D
【详解】
A.用NaOH溶液滴定**溶液,恰好发生反应产生HCOONa溶液,该盐是强碱弱*盐,选择在碱*范围内变*的指示剂*酞试液误差较小,A错误;
B.图中a为HCOONa、HCOOH按1:3关系混合得到的混合溶液,此时pH=3,由水电离出的c(H+)=10-11;b为HCOONa、NaOH按4:1关系混合得到的混合溶液,此时pH=12,由水电离出的c(H+)=10-12,所以a、b两点氷的电离程度:a>b,B错误;
C.当加入10.00mL NaOH 溶液时,溶液为等浓度的HCOONa、HCOOH的混合溶液,根据图示可知此时溶液的pH<7,说明HCOOH的电离作用大于HCOO-的水解作用,所以c(H+)>c(OH-),c(HCOO-)>c(Na+),盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度,因此c(Na+)>c(H+),所以离子浓度大小关系为:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C错误;
D.当加入20.00mL NaOH溶液时,二者恰好反应产生HCOONa,该盐是强*弱碱盐,HCOO-水解,使溶液显碱*,HCOO-+H2OHCOOH+OH-,c(HCOO-)==0.0500mol/L,Kh==10-10,Kh=,所以c(OH-)=,所以溶液的pH>8,D正确;
故合理选项是D。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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