回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，...

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回答下列问题：

（1）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、 SO42 -及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列*作中选取必要的步骤和正确的*作顺序：_________________________(填序号)。

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐*　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

（2）判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________。

（3）第④步中，写出相应的化学反应方程式(设粗盐中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)：_______________________________。

【回答】

    (1). ②⑤④①③或⑤②④①③    (2). 取第②步后的上层清液(或取少量上层清液)于试管中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(或其它合理的方法)    (3). CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3 =BaCO3↓＋2NaCl

【解析】（1）镁离子用*氧根离子沉淀，加入过量的*氧化*可以将镁离子沉淀，硫*根离子用钡离子沉淀，加入过量的*化钡可以将硫*根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫*根离子都行，钙离子用碳*根离子沉淀，除钙离子加入碳**转化为沉淀，但是加入的碳**要放在加入的*化钡之后，这样碳**会除去反应剩余的*化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐*除去反应剩余的*氧根离子和碳*根离子，所以正确的顺序为：②加过量的*氧化*溶液或加过量的*化钡溶液；⑤加过量的*化钡溶液或加过量的*氧化*溶液；④加过量的碳**溶液；①过滤；③加适量盐*，故*为②⑤④①③或⑤②④①③；

（2）（1）加入过量*化钡溶液除去硫*根离子，检验硫*根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴*化钡溶液，不出现浑浊就说明硫*根离子已经除尽，BaCl2溶液已过量，故*为取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理*均可）；

（3）碳**的作用是将溶液中的钙离子和过量的钡离子沉淀下来，发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故*为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

【点睛】本题考查粗盐的提纯，关键是注意离子*质的应用，除杂试剂的加入顺序判断，需要过量的试剂最后易于除去。

知识点：化学反应及及其能量变化

题型：填空题