室温下,将0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中,所得滴定曲...
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室温下,将0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中,所得滴定曲线如图,已知HX的电离平衡常数为1.0×10-9,下列说法错误的是( )
A. ①处pH约为5
B. ②处pH一定大于7
C. 水的电离程度:③>纯水>②
D. ②中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(X-)
【回答】
C
【解析】A.在①处,设平衡时c(H+)=x,Ka==1.0×10-9,x≈1×10-5mol/L,pH约为5,A正确;
B.在②处,n(NaOH)= 5×10-4mol,n(NaX)= 5×10-4mol,n(HX)= 5×10-4mol,此时c(HX)= c(NaX),Kh==10-5>Ka,所以溶液中以X-的水解为主,溶液呈碱*,pH>7,B正确;
C.在③处,溶质为NaX,发生X-的水解反应,在②处,以X-的水解为主,所以水的电离程度:③>②>纯水,C错误;
D.②中,c(HX)= c(NaX),但以X-水解为主,所以离子浓度大小关系:c(HX)>c(Na+)>c(X-),D正确;
故选C。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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